хлорат натрия CAS 7775-09-9 хлорат -де- хлорат натрия натрия natriumchlorat

марка: mosinter
молекулярная формула: clnao3
молярная масса: 106
запах: без запаха
температура плавления: 248-261 °c
плотность: 2
АИЛАЗ: хлорат натрия де
точка кипения: 300-400 °C
Место происхождения: Sichuan
Китай (материк)
Вид бизнеса: производитель, торговая компания
Основные продукты: Присадки для бензина и дизельного топлива,Фармацевтические товары,огнезащитные продукты,резиновые добавки,химикаты для обработки воды
Основные экспортные рынки: Восточная Европа

Mr. Fedor

департамент: продажи др.
Описание продукта

оплаты и доставки термины:

Условия оплаты: L/C, T/T, WU
MOQ: 10 Метрическая тонна
транспортные средства: воздушный транспорт, морские перевозки, наземный транспорт

объем подачи воды:

производственная мощность: 31250 т / год
упаковка:Соответствии с требованиями заказчика
Дата доставки: в течение 7 дней

Продукт:

основной коммерческое использование для хлората натрия для производства диоксида хлора (ClO2).

Описание продукта:

Хлорат натрия (cas: 7775-09-9)

 

пункт

индекс

молекулярная формула

NaClO3

молекулярная масса

106.44

появление

Белый или светло-желтый кристаллический

температура плавления

248-261 °с (горит.)

плотность

2.49

Хлорид ония Представляет собой неорганическое соединение с химической формулой naclo3. Это белый кристаллический порошок, который легко растворим в воде. Это. Он разлагается выше 300 ° С, выделяя кислород и оставляя хлорид натрия. Ежегодно производится несколько сотен миллионов тонн, в основном для применения в отбеливающей бумаге.


синтез

в промышленном отношении, Хлорат натрия получают путем электролиза горячего раствора хлорида натрия:

Nacl + 3 h2o → naclo3 + 3 h2

Эта реакция протекает в тепле (не менее 70 градусов Цельсия) и контролируется ph. В более низкой температуре или при высокой температуре другая реакция прогрессирует:

2 Nacl + h2o → naclo + nacl + h2

Хлоралкалистый способ представляет собой промышленный процесс электролитического производства хлората натрия.

Его можно также синтезировать путем пропускания газообразного хлора через раствор гидроксида натрия. Затем его очищают кристаллизацией.

использования

Основное коммерческое использование хлората натрия - для производства двуокиси хлора (clo2). Самое большое применение clo2, На долю которого приходится около 95% использования хлората, В отбеливании целлюлозы. Все соединения перхлората производятся промышленно путем окисления растворов хлората натрия электролизом.

Химическая генерация кислорода

Химические генераторы кислорода, Таких как коммерческие воздушные суда, Обеспечить аварийный кислород для пассажиров, чтобы защитить их от падения давления в салоне. Кислород образуется при высокотемпературном разложении хлората натрия. Тепло генерируется окислением небольшого количества железного порошка, смешанного с хлоратом натрия, И реакция потребляет меньше кислорода, чем получается. Перекись бария (bao2) используется для поглощения хлора, который является незначительным продуктом при разложении. Заряд воспламенителя активируется путем натягивания аварийной маски. по аналогии, В системе твердофазной сварки используются гранулы хлората натрия, смешанные с горючими волокнами для получения кислорода.

Токсичность у людей

Из-за его окислительного характера, хлорат натрия может быть очень токсичным при попадании внутрь. Окислительный эффект на гемоглобин приводит к образованию метагемоглобина, За которым следует денатурация глобинового белка и сшивание белков мембраны эритроцитов с последующим повреждением мембранных ферментов. Это приводит к повышенной проницаемости мембраны и тяжелому гемолизу. Денатурация гемоглобина подавляет способность метаболического пути g6pd. Кроме того, этот фермент непосредственно денатурируется хлоратом, снижающим его активность.

Терапия аскорбиновой кислотой и метиленовым синим часто используется при лечении метгемоглобинемии. Однако, Так как метиленовая синь требует наличия наффа, который требует нормального функционирования системы g6pd, Он менее эффективен, чем в других условиях, характеризующихся окислением гемоглобина.

Острый тяжелый гемолиз, с множественной органной недостаточностью, включая дик и почечную недостаточность. Кроме того, существует прямая токсичность для проксимальной почечной трубочки. Лечение будет состоять из обменной переливания, перитонеального диализа или гемодиализа.

составы

Хлорат натрия поступает в виде пылевых, аэрозольных и гранулированных составов. Существует риск возгорания и взрыва в dr. Смеси с другими веществами, Особенно органические материалы, И другие гербициды, сера, фосфор, Порошковые металлы, И сильные кислоты. В частности, при смешивании с сахаром, обладает взрывчатыми свойствами. Если он случайно смешался с одним из этих веществ, он не должен. Храниться в жилищах людей.

Продаваемые рецептуры содержат огнезащитное средство, но это мало влияет, если умышленно воспламеняется. Большинство коммерчески доступных хлоратных сорняков содержат приблизительно 53% хлората натрия, при этом баланс является пожарным депрессантом, таким как метаборат натрия или фосфаты аммония.

торговые наименования

Хлорат натрия является активным ингредиентом в различных коммерческих гербицидах. Некоторые торговые наименования для продуктов, содержащих хлорат натрия, включают атлацид, defol, де-Fol-ели, откидная доска, падать, Урожай-помощь, kusatol, leafex, И камбуз. Соединение может быть использовано в комбинации с другими гербицидами, такими как атразин, 2,4-d, бромацил, диурон, И метаборат натрия.

Хлорат натрия был широко используемым weedkiller в пределах eu, Вплоть до 2009 года, когда он был отозван после принятия решения в соответствии с правилами ЕС. Его использование в качестве гербицида вне eu остается неизменным, Как и его использование в других нету-гербицидных применениях, Например, при производстве биоцидов диоксида хлора и для отбеливания целлюлозы и бумаги

Культурные ссылки

Историк Джеймс Уотсон из университета Маси в Новой Зеландии написал широко известную статью, "Значение mr. Взбитые брюки Ричард Бакли "об авариях с хлоратом натрия, когда они использовались в качестве гербицида для борьбы с беспорядками в 1930-х годах. Это позже выиграло его ig Nobel приз в 2005, И был основой для май 2006 года «Взрывные штаны» эпизода мифов.

Обратно вверх